¿Todos los atomos absorben la misma cantidad de Q?

Propósito:

Saber si unas sustancias absorben la misma cantidad de "Q" que otras sustancias, apoyándonos en los espectros.

Base teórica:

El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto  que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisis químico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierra.espectros de absorcion: Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elemento atravesado emitía la luz en su espectro de emisión.
La posición de las rayas, en los espectros de absorción y emisión, coinciden.
El espectro de absorción se produce porque los electrones atómicos pasan de un orbital a otro, absorbiendo unas radiaciones determinadas.
El espectro de emisión se produce cuando los electrones atómicos saltan de unos orbitales a otros de menor energía, desprendiendo luz.
Puesto que el espectro de emisión y el de absorción coinciden y no dependen del compuesto estudiado, sino del elemento, parece claro que los espectros atómicos están relacionados con los átomos, que deben tener una estructura interna que de cuenta de ambos tipos de espectros.


Hipótesis:
No todos los átomos absorben las mismas cantidades de "Q" algunos absorben mas y otros menos dependiendo sus propiedades.

Experimentación

Material:

- Mechero de alcohol

-Espectroscopio

-Na (Sodio), K (Potacio), KMnO4 (permanganato de potasio) Fe, (Hierro), Mg (Magnesio), NlCl2, CuSO4 (Sulfato de cobre), S (Sodio) K2CO4.

Primero salimos al sol a ver el espectroscopio sus colores que tenia que eran:

-Azul

-Violeta

-Verde

-Amarillo

-Anaranjado

-Rojo

Colocamos cantidades pequeñas de cada sustancia y las pusimos sobre el mechero encendido y observamos por el espectroscopio para ver cuales eran los espectros de cada una de las sustancias. 

Equipo	Na	K	KMnO4	Fe	Mg	NiCl2	Fe(So4)3	NaCl	CuSo4	S	K2
Darks Effy	Rojo Amarillo Verde	Rojo Verde Amarilo Azul	Rojo Verde vi	Rojo Amamarillo Verde vi	Rojo Naranja Verde Azul Vi	Rojo Naranja Verde Azul Vi	Azul Vi Naranja Verde	Rojo Naranja Verde Vi	Verde Amarillo Rojo Vi	Rojo Amarillo Verde Azul	Vi Verde Amarilo Rojo
Dalton    Mavan	Amarillo	Naranja	Violeta	Amarillo	Naranja	Azul	Verde	Verde	Verde	Violeta	Amarillo
Nueces  Gama	Naranja	Rojo	Violeta	Amarillo	Naranja	Azul	Amarillo	Naranja	Verde	Violeta	Rojo

Conclusión:

Podemos ver que los atomos de las sustancias tienen diferente cantidad de Q por que cuando nos fijamos en el espectroscopio los colores eran diferentes.