Experimento: Identificación de óxidos.

                                                             México, D.F, UNAM, CCH

 Vallejo química 130

Propósito:

Comprobar si es verdad que cuando los óxidos metálicos y no metálicos reaccionan con agua forman ácidos y bases.

Base teórica:

¿Qué son los óxidos  metálicos?

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación -2, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

¿Qué son los óxidos no metálicos?

Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos.

Hipótesis:

Si al reaccionar con agua los óxidos metálicos y no metálicos forman ácidos y bases entonces al agregar agua a las sustancias metálicas y no metálicas con agua podremos medir su PH con ayuda del indicador colorimétrico.

Materiales:

-Mechero

-Soporte universal

-Cucharilla de combustión

-2 tubos de ensaye

-Indicador universal

-Vidrio de reloj

-Vaso de precipitados.

Sustancias:

-Sodio

-Potasio

-Azufre

-Agua de la llave

Procedimiento:

1. Poner el sodio en un tubo de ensaye seco y agregar agua, después agregar 3 gotas de indicador universal.

2. Poner el potasio en un tubo de ensaye seco y agregar agua, esperar un poco y al ver que sale un gas tapar el tubo con el dedo, encender un cerillo para identificar el gas, después agregar 3 gotas de indicador universal.

3. Llenar de agua el vaso de precipitados, encender el mechero y poner a calentar el agua, tapar el vaso con el vidrio de reloj cuando el agua empieza a expulsar vapor  tomar  azufre con la cucharilla de combustión y  esperar hasta que el  azufre se vuelva liquido y meter la cucharilla de combustión sin que toque el agua liquida, después agregar 3 gotas de indicador universal en el vidrio de reloj.

                       Resultados

Equipo Darks

Sustancia	Color con indicador universal	Tipo de reacción
Sodio	Morado	Exotérmica
Potasio	Morado	Exotérmica
Azufre	Rojo oscuro

Autores: Hernández A., Gutiérrez A., Reza K., Zamora L.

Experimento 6  “Identificación de ácidos y bases con un método colorimétrico”

Autores: Hernández A, Gutiérrez A, Reza K y Zamora L.       

                                                                                                   México, Df. UNAM CCH Vallejo Quimica 130

Con este experimento queremos saber como identificar los ácidos y las bases.

~Parte 1~ Identificar ácidos y bases

Propósito

Saber en que se clasifican algunas de las sustancias que consumimos diariamente y como identificarlas.

~Base teórica~

¿Qué son los ácidos?

Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

¿Que son las bases?

Cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH⁻ al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

~hipótesis~

Podemos identificar los acido y bases según su color: rojo y azul

Factores:

ü  Que elementos utilicemos

ü  La cantidad que se use utilice

ü  El tipo de método colorimétrico que utilicemos

Experimentación:

Equipo: Hernández A

               Gutiérrez A

               Reza K

               Zamora L.  

Materiales:

Tubos de ensaye

Refresco (blanco y de cola)

Jugo de vinagre

Trozo de jabón

Leche

Jugo de limón

Jugo de naranja

Melox

Alcashercer

Aspirina

Bicarbonato de sodios

Café soluble

Yogurt

Indicador universal

Testigos:

Acido clorhídrico ------ acido

Hidróxido de sodio ------ base

Agua destilada ----- neutro

Procedimiento:

1.       Colocamos en tres tubos de ensaye las sustancias testigo –acido clorhídrico, hidróxido de sodio y el agua destilada- colocando la misma cantidad para todas, agregamos tres gotas de indicador universal ( método colorimétrico que utilizamos para este experimento) y mezclamos.

2.       Obtuvimos diversos colores para cada uno.

Acido clorhídrico ------ acido ------- rojo

Hidróxido de sodio -------- base ------- azul

Agua destilada -------- neutro -------- verde

3.       Después  en otros tubos de ensaye fuimos colocando todas las sustancias que teníamos, agregando la misma cantidad de sustancia y la misma cantidad de gotas de disolvente.

4.       Hicimos lo mismo con cada sustancia hasta obtener el color de cada uno. Hasta obtener los siguientes resultados.

Sustancia	Base, acido, neutro.
Jugo de naranja	Acido
Refresco claro	Acido
Yogurt	Acido
Coca	Acido
Jugo de limón	Acido
Jugo de vinagre	Acido
Leche	Neutro
Bicarbonato de sodio	Base
Jabón	Base
Melox	Neutro
Alcashercer	Neutro
Aspirina	Acido
Café	Acido

~resultados~

a)      Del equipo

Concluimos que los ácido se pueden identificar con el color rojo, las bases se identifican con el color azul y los neutros con el color verde. Con esta sabremos que son las sustancias que consumimos diariamente.

b)      Del grupo :

Equipo	HCL	H2O4	NAOH
Gama	ROJO	AMARILLO	AZUL
Nueces	ROJO	AMARILLO	AZUL
Effy	ROJO	AMARILLO	AZUL
Navan	ROSA	AMARILLO	AZUL
Dalton	----	-----	-----
Dark’s	ROJO	VERDE	AZUL

Equipo

Refresco claro

coca

vinagre

Jabón

Jugo limón

leche

Juego naranja

Melox

alca

aspirina

sodio

café

yogurt

Gama

A

A

A

B

A

A

A

B

A

A

B

A

A

Nueces

A

A

A

B

A

A

B

N

A

B

A

A

Effy

A

A

A

B

A

A

A

B

N

A

B

A

A

Navan

A

A

A

B

A

B

A

B

B

A

B

A

A

Dalton

A

A

A

B

A

N

A

A

N

A

B

B

A

Dark’s

A

A

A

B

A

N

A

B

N

A

B

A

A

A----- acido

B------ base

N------neutro

Imagenes:

~conclusión~

Con esto podemos concluir que hay diferentes métodos para saber como podemos identificar las sustancias que consumimos y con que podemos identificarlas y cuales son los colores de cada uno